题目内容
【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:
（1）已知: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:
①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变
C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。
③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
（3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中
=_____(用含a 的代数式表示)。
【答案】 452.5 kJ B、 D k 正/k 逆 160 ＞ 
1 /(100a－1)
【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律计算34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量；（2）①根据平衡标志分析；②根据平衡状态时v正= v逆分析；③根据
计算；
，将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆，则K=1，温度改变为T2时平衡常数减小，反应逆向移动；(3)根据K=
计算；根据电荷守恒、物料守恒计算
；
解析：（1）Ⅰ N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
Ⅱ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
Ⅲ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
根据盖斯定律Ⅱ＋Ⅲ×
－Ⅰ得 2NH3(g)+ 
O2(g)= 2NO(g)+ 3H2O(g) △H= - 452.5 kJ/mol，所以34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量452.5 kJ；（2）①反应前后气体质量不变、气体体积不变，根据
，密度是恒量，混合气体的密度不变不一定平衡，故A错误；混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不变，一定达到平衡状态，故B正确； C. k正、k逆只随温度变化，温度是恒量，所以k正、k逆是恒量，k正、k逆不变，不一定平衡，故C错误； 2v正(O2)= v逆(NO2)，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故D正确。②平衡状态时v正= v逆，即k正c2(NO)·c(O2) =k逆c2(NO2)，
；③根据图像，平衡时NO的浓度是0.1mol/L、O2的浓度是0.1mol/L、NO2的浓度是0.4mol/L， 
；③正反应放热，温度由T1改变为T2，平衡常数减小，反应逆向移动，所以T2>T1；；(3)25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，则
，根据电荷守恒，
，根据物料守恒，
，所以K==
；将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后PH=7，则
，根据物料守恒
、
、
；根据电荷守恒，
，
，
，=
=1 /(100a－1)。
【题目】已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
电解质 | H3PO4 | NH3·H2O | C6H5OH |
电离平衡常数 | K1=7.5×10-3 K2=7.5×10-8 K3=7.5×10-13 | 1.7×10-5 | 1.1×10-10 |
下列说法正确的是
A. NaH2PO4溶液呈碱性
B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7
C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-
D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
