Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；

（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。

②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

Answer 1

【答案】碱式滴定管 甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红 96% 偏高 偏低 否 AB =

【解析】

（1）NaOH会与酸式滴定管活塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使活塞难以打开，故量取NaOH溶液用碱式滴定管；强酸与强碱完全反应时所得溶液呈中性，故酸碱指示剂可选用甲基橙或酚酞；若指示剂选甲基橙，终点现象为：溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色；若指示剂选酚酞，终点现象为：溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红。

（2）根据表格数据，第3次实验数据误差较大，不参与计算，两次实验消耗盐酸体积的平均值为=24.00mL，根据n（NaOH）=n（HCl），则c(NaOH)×20.00mL=0.1mol/L×24.00mL，解得c(NaOH)=0.12mol/L，样品中NaOH的质量百分含量为=×100%=96%。

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，导致消耗盐酸的体积偏大，将使所测结果偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，导致初读数据偏大，滴定后正确读数，消耗盐酸的体积偏小，则所测结果偏低。

（4）①醋酸是弱酸，NaOH是强碱，两者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而B点溶液显中性，不是NaOH与CH3COOH恰好完全反应的点；则恰好反应区间在AB。

②D点是同浓度NaOH 25mL与50mL CH3COOH混合，得到含等物质的量的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液，根据物料守恒可得溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)。