Question

【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。

①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；

③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；

(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)

①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。

②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。

③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 溶液先变红，后褪色 2H2O22H2O+O2↑ 检查装置气密性 长颈漏斗 2H++Zn=Zn2++H2↑ 检验氢气纯度 Na2O2+H22NaOH

【解析】

根据过氧化钠的性质书写相关反应方程式；根据物质性质及实验中可能发生的化学反应分析实验现象；根据双氧水的不稳定性分析并书写相关反应方程式；根据实验原理及实验现象得出探究的结论。

（1）①Na2O2在呼吸面具中作供氧剂是和二氧化碳与水分别发生反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应还会生成的过氧化氢，过氧化氢具有氧化性、漂白性，所以红色会褪去，所以现象为：溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；

③过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①实验原理是验证氢气与过氧化钠的反应，所以组装好仪器之后，应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。

②分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；稀盐酸与金属锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故答案为：长颈漏斗；2H++Zn=Zn2++H2↑；

③氢气是可燃性气体，混有空气易发生爆炸，步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是：验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸；故答案为：检验氢气纯度；

④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色，证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成白色氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH，故答案为：Na2O2+H22NaOH。