Question

【题目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断不正确的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe (OH) 3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al (OH) 3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3- 离子和SO32-离子，那么一定含有SO42-离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答即可。

A、依据分析可知，溶液中一定存在有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-和H+，故A正确；

B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+和Cl-，故B正确；

C、根据上述分析可知H为Al(OH )3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故C错误；

D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.002mol，故n( Fe2+ )= 0.006mol，c(Fe2+)==0.06mol/L， 故D正确；

故选C。