题目内容
【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应
【答案】D
【解析】
由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．非金属性N>Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3>SiH4，故A正确；
B．非金属性Si<S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3<H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T>Q>R，故C正确；
D．T、Q、W的最高价氧化化物的水化物依次为Al(OH)3、H2SiO3、H2SO4，R的最高价氧化化物的水化物为HNO3，其中H2SiO3和H2SO4都不能和HNO3反应，故D错误；
答案选D。
【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
