下列事实不能作为判断依据的是( )A．硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀.判断Si和S的非金属性强弱B．比较H2O和H2S还原性强弱.判断O和S的非金属性强弱C．钠和镁分别与冷水反应.判断钠和镁金属性强弱D．铁片投入硫酸铜溶液中.铁片上有紫红色物质生成.判断Fe和Cu的金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列事实不能作为判断依据的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入SO₂产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱
	B．	比较H₂O和H₂S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱
	C．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	D．	铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱

分析 A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；
B．氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱；
C．金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
D．金属性强的单质能置换金属性弱的．

解答解：A．SO₂通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知亚硫酸的酸性大于硅酸，但是亚硫酸不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以通过比较H₂O和H₂S还原性强弱，可以判断O和S的非金属性强弱，故B正确；
C．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故C正确；
D．金属性强的单质能置换金属性弱的，铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，说明Fe的金属性强于Cu的金属性，故D正确．
故选A．

点评本题考查了金属性和非金属性强弱的判断方法，题目难度不大，注意把握比较金属性和非金属性强弱的角度，注意对基础知识的归纳．

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2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
	B．	乙醇和金属钠的反应断键①
	C．	乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
	D．	乙醇在Cu催化作用下与O₂反应时断键①③

3．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
（1）1.01×10⁵Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$N_A．

20．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^-14	a	1×10^-12

?试回答以下问题：
（1）若25＜T₁＜T₂，则a＞1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．

7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）

	A．	将SO₂通入石蕊试液中证明SO₂有漂白性
	B．	用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
	C．	向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO₄^2-
	D．	用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

17．有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）与锌开始反应时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃．
（3）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=2V₂=V₃．

4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）

1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）

CHCl₃

2．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是（　　）

	A．	用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
	B．	蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
	C．	将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
	D．	将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

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