题目内容
16.化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是( )A. | “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 | |
B. | 镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀 | |
C. | 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 | |
D. | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,不利于缓解温室效应 |
分析 A.硫酸钡溶于水的部分完全电离,属于强电解质;
B.锌的活泼性大于铁,镀层破损后,二者形成原电池,锌容易被腐蚀;
C.白色污染的主要成因为塑料制品;
D.推广使用新能源,可以减少化石燃料的利用,有利于缓解温室效应.
解答 解:A.硫酸钡溶于水的部分或熔融状态下完全电离,是强电解质,故A错误;
B.镀锌铁镀层破损后,锌做负极,故铁受保护,故B错误;
C.白色污染是指塑料污染,故C正确;
D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,减少碳的排放,有利于缓解温室效应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了弱电解质的判断、金属的电化学腐蚀、常见的生活污染等知识,题目难度中等,注意明确强弱电解质的区别,掌握电化学腐蚀原理、常见生活污染及治理方法.
练习册系列答案
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6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
B. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
C. | 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1]:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
7.下列实验方案能达到预定目的是( )
A. | 将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性 | |
B. | 用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 | |
C. | 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42- | |
D. | 用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 |
4.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中( )
A. | KHCO3溶解度较大 | B. | KHCO3溶解度较小 | C. | K2CO3溶解度较大 | D. | K2CO3溶解度较小 |
1.有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物可以用“水封法”保存的是( )
A. | 己烷 | B. | CHCl3 | C. | 苯酚 | D. | 酒精 |
5.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是( )
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O.
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O.
A. | 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4 | |
B. | H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③ | |
C. | H2O2仅体现氧化性的反应是② | |
D. | H2O2仅体现还原性的反应是③ |
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA | |
B. | 1mol甲基含有的电子数为10NA | |
C. | 6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA | |
D. | 标准状况下,4.48L CHCl3中分子数为0.2NA |