题目内容

7．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是（　　）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水

分析 依据氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应分析判断．

解答 解：用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，是利用了氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以该溶液为氢氟酸，
故选B．

点评 本题考查了二氧化硅和氢氟酸性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．下列推论正确的是（　　）
A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
C．由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性
D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
18．铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题．
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．反应原理为：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
请写出其配平后的离子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在装置中应该用铁（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol/L．
15．用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的pH升高的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4
2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面两种处理方案，回答下列问题：
Ⅰ、利用废液再生刻蚀液

（1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2．（填化学式）
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
实验方案：

（1）为确保产品的纯度，试剂1为B，试剂2为D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固体A的化学式为Fe（OH）3．为使A完全沉淀，调节pH的范围是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减少CuCl2•2H2O 因溶于水而损失，且有利于后续干燥．
8．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任写一个）．
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是提高温度、搅拌，加快反应速率．
5．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯．
A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥
6．如图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空气或N2、O2；
（2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显红色，是因为NH3•H2ONH4++OH-（用离子方程式表示）；
（3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的实验现象是否相同相同（填“相同”或“不同”），写出反应①的化学方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色．

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