题目内容
15．用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的pH升高的是（ ）| A． | KCl | B． | CuSO4 | C． | AgNO3 | D． | H2SO4 |
分析 依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．
解答 解：A．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故A正确；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，故B错误；
C．用铂电极电解硝酸银溶液，生成银、氧气和硝酸，反应生成酸，溶液pH降低，故C错误；
D．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．如图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（ ）
| A． | ③是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法 | |
| C． | 腐蚀快到慢的顺序为⑤＞④＞①＞⑥＞③＞② | |
| D． | ①发生析氢腐蚀 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 | |
| D． | pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| B． | 含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3- | |
| C． | pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C | |
| B． | D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 | |
| C． | B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 | |
| D． | 一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质 |
20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA | |
| D． | CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA |
7．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氟酸 | C． | 烧碱 | D． | 饱和食盐水 |
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