Question

17．下列推论正确的是（　　）

• A． 由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
• B． 由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
• C． 由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性
• D． 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点无关；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物水溶液酸性强弱无关；
D．有化学键断裂不一定有化学键形成，所以不一定发生化学反应．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点无关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，所以不能由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，所以由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”知，硫酸酸性大于碳酸，可推知C比S的非金属性弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”判断知氟的非金属性小于氯的非金属性，故C错误；
D．有化学键断裂不一定有化学键形成，所以不一定发生化学反应，如电解质的电离过程就发生化学键的断裂但不发生化学反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱判断、化学反应实质等知识点，明确元素周期律内涵及化学反应实质特点即可解答，易错选项是D．