题目内容

2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
C．钙离子足量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；
D．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能够净水．

解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水，反应生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故C错误；
D．明矾的净水原理为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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12．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银   ②NaAlO2和盐酸    ③硫酸氢钠和氢氧化钡    ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④
13．下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（　　）
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
B．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质
17．将SO2气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是（　　）
A．FeCl3B．H2O2溶液C．浓H2SO4D．Na2S溶液
7．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是（　　）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水
3．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．
20．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，属于过渡元素的是Fe．
（2）字母为F的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
（3）写出D的最高价氧化物电子式．
（4）B和G的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水中存在氢键．
（5）H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
1．请将氧化还原反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请在如图中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液．

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（3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+．

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