题目内容

10.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)该实验应选用酚酞作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管.
(2)如图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为25.40mL.
(3)在滴定的过程中,时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,右手边滴边振荡锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化,至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原(滴定终点判断),停止滴定,记录滴定管的计数.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol•L-1,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是BCD.
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简):$\frac{25.30×c}{V}$.

分析 (1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂; 量取酸应该用酸式滴定管;
(2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.1mL,A处的刻度为25,据此确定B的刻度,注意滴定管的上面数值小,下面数值大;
(3)通过观察溶液颜色变化判断终点,酚酞在酸性溶液中为无色,达到终点溶液稍显碱性,变浅红色;
(4)根据c(酸)=$\frac{c(碱)×V(碱)}{V(酸)}$判断不当操作对相关物理量的影响;
(5)利用平均值计算醋酸的质量,再根据酸度公式计算其酸度.

解答 解:(1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂,故选酚酞;
白醋是酸,应该用酸式滴定管量取,故答案为:酚酞,酸式滴定管;
(2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.10mL,A处的刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.40mL,则B是25.40mL,
故答案为:25.40;
(3)通过观察溶液颜色变化判断终点,所以滴定时眼睛要观察锥形瓶内溶液颜色变化;滴定时锥形瓶中为酸性溶液,酚酞在酸性溶液中为无色,达到终点溶液稍显碱性,变浅红色,则锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原,说明达到滴定终点;
故答案为:锥形瓶内溶液颜色变化;锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原;
(4)从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,上面测得的醋酸浓度偏大,
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,导致氢氧化钠体积偏小,所以所测醋酸浓度偏小,故错误;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,导致氢氧化钠体积偏大,所以所测醋酸浓度偏大,故正确;
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故正确;
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大,所以使用的氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度判断,故正确;
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,导致使用的氢氧化钠体积偏小,所测醋酸浓度偏小,故错误;
故答案为:BCD;
(5)第一次误差较大舍去,醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,两次使用氢氧化钠的平均体积=$\frac{25.32+25.28}{2}$=25.30mL,
醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量,
所以c(醋酸)=$\frac{n}{V}$=$\frac{25.30×c}{V}$mol/L;
故答案为:$\frac{25.30×c}{V}$.

点评 本题考查酸碱滴定实验,难度中等,会根据实际需要选取指示剂,注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别,为易错点,明确实验原理、步骤以及误差分析的方法即可解答.

练习册系列答案
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