题目内容

11.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是(  )
A.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

分析 由流程可知,海水晒盐得到粗盐、母液,①为粗盐精制,BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸得到NaCl,NaCl、水、氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液,浓缩结晶得到MgCl2•6H2O,再在HCl气流中加热获得无水氯化镁,在HCl气流中加热防止水解,电解熔融氯化镁制取Mg;第③步将溴离子被氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,此过程的目的是浓缩、富集溴单质,以此来解答.

解答 解:A.选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品正确顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误;
B.第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液,浓缩结晶得到MgCl2•6H2O,再在HCl气流中加热获得无水氯化镁,电解熔融氯化镁制取Mg,故B正确;
C.第③步将溴离子被氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,故C错误;
D.从海水获得蒸馏水,水的沸点较低,可以通过蒸馏方法获得,历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是蒸馏法,由消耗能源可知该技术不最具发展前景,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了海水资源的综合应用,为高频考点,涉及物质的分离提纯等知识,侧重于化学与生活的综合运用,培养了学生运用知识分析问题的能力,题目难度中等.

练习册系列答案
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10.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)该实验应选用酚酞作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管.
(2)如图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为25.40mL.
(3)在滴定的过程中,时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,右手边滴边振荡锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化,至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原(滴定终点判断),停止滴定,记录滴定管的计数.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol•L-1,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是BCD.
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简):$\frac{25.30×c}{V}$.

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