题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 | |
| B． | 乙醛和乙酸都含有碳氧双键，二者都能发生加成反应 | |
| C． | 苯可以发生加成反应，但苯中不含有碳碳双键 | |
| D． | 乙醇和苯酚都含有羟基都能发生酯化反应 |
分析 A、烃为只含有C和H两种元素的化合物；
B、含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等的有机物能发生加成反应；
C、苯中不含碳碳双键，苯环中为特殊化学键，可以与氢气发生加成反应生成环己烷；
D、乙醇中含有醇羟基，苯酚中含有酚羟基，均可以与羧酸发生酯化反应．
解答 解：A、只含碳、氢元素的有机物是烃，故A正确；
B、乙酸中含有C=O双键，但是不能发生加成反应，故B错误；
C、苯中化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能与氢气发生加成反应生成环己烷，故C正确；
D、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，苯酚能与乙酸反应生成乙酸苯酚酯，二者均属于酯化反应类型，故D正确，
故选B．
点评 本题考查取代反应、加成反应、物质的性质等知识点，易错选项是C，苯中特殊化学键以及其性质需熟练掌握．
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16．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有非极性键 | |
| B． | 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 | |
| C． | 原子晶体中可能含有非极性键 | |
| D． | 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 |
6．利用生产磷铵[（NH4）3P04]排放的废渣磷灰石[（Ca3（P04）2）]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：
（1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸．
（1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
| 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸．
3．同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体 | |
| B． | 组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体 | |
| C． | 互为同分异构体的物质性质相同 | |
| D． | 互为同分异构体的物质性质相异 |
10．
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原（滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简）：$\frac{25.30×c}{V}$．
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原（滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简）：$\frac{25.30×c}{V}$．
20．咖啡酸的结构简式为，
现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（ ）
现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（ ）
| A． | 只有②④⑤⑥ | B． | 只有①③④⑥ | C． | 只有①②③⑤ | D． | ①②③④⑤⑥ |
7．
现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（ ）
现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 6：1 |
4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl HBr HI |
| 能量 | 243 | 193 | 151 | 436 | 568 | 432 366 298 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．
5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 使用催化剂 | ||
| C． | 充入稀有气体，增大体系压强 | D． | 增加N2和H2的起始量 |