题目内容
18.写出下述化学方程式(有机物用结构简式表示)(1)实验室制乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
(2)苯与足量浓硝酸、浓硫酸的混合液反应
(3)由单体合成聚丙烯:;
(4)乙醇催化氧化制乙醛.2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O.
分析 (1)实验室制备乙烯所用的原料为乙醇,浓硫酸作催化剂、脱水剂,反应条件是加热到170℃;
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热会生成硝基苯;
(3)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯;
(4)乙醇催化氧化生成乙醛.
解答 解:(1)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中,并在50℃--60℃反应生成硝基苯和水,其反应的化学方程式为:,
故答案为:;
(3)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,化学方程式为:,
故答案为:;
(4)乙醇催化氧化生成乙醛,反应为:2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O,故答案为:2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O.
点评 本题考查化学反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大,注意有机化学的反应需标明反应的条件.
练习册系列答案
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19.①丁烷;②2-甲基丙烷;③戊烷;④2-甲基丁烷;⑤2,2-二甲基丙烷.其沸点由高到低排列顺序正确的是( )
A. | ①②③④⑤ | B. | ⑤④③②① | C. | ③④⑤①② | D. | ②①⑤④③ |
6.利用生产磷铵[(NH4)3P04]排放的废渣磷灰石[(Ca3(P04)2)]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
(1)D操作a的名称过滤,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶.
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O.
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的水硬性性质.
(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)?2S03(g).实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%).
①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行.采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高,且增大压强时SO2的转化率提高不多,但成本增加较多;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃)>K(500℃)(填“>”、“<”或“=”).
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量,使反应后的气体降温并预热未反应的气体.
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾.下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD.(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸.
(1)D操作a的名称过滤,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶.
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O.
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的水硬性性质.
(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)?2S03(g).实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%).
压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量,使反应后的气体降温并预热未反应的气体.
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾.下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD.(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸.
13.辉铜矿含铜成分高,是最重要的炼铜矿石,其主要成分为Cu2S,还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质.以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下:
已知:①[Cu(NH3)4]SO4在常温下稳定,在热水中会分解生成NH3;
②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算):
回答下列问题:
(1)能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度(或适当增加酸的浓度或搅拌).(任写2条)
(2)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4,写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;,滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、SiO2和S.
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是氨水(填化学式),调节溶液pH的范围为3.2≤PH<4.4.
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中发生反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓.“赶氨”时,最适宜的操作方法为加热.
(5)测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中,加入20mL蒸馏水搅拌,再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解,冷却后定量转移至250mL容量瓶中,加水定容,摇匀,称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中,加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液,然后计入MnO2,再用0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液18.00mL.已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1:1反应,则样品中Cu2(OH)2CO2的质量分数为78.14%.
已知:①[Cu(NH3)4]SO4在常温下稳定,在热水中会分解生成NH3;
②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算):
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mg2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(1)能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度(或适当增加酸的浓度或搅拌).(任写2条)
(2)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4,写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;,滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、SiO2和S.
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是氨水(填化学式),调节溶液pH的范围为3.2≤PH<4.4.
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中发生反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓.“赶氨”时,最适宜的操作方法为加热.
(5)测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中,加入20mL蒸馏水搅拌,再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解,冷却后定量转移至250mL容量瓶中,加水定容,摇匀,称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中,加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液,然后计入MnO2,再用0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液18.00mL.已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1:1反应,则样品中Cu2(OH)2CO2的质量分数为78.14%.
3.同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象,下列有关同分异构体叙述中正确的是( )
A. | 分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体 | |
B. | 组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体 | |
C. | 互为同分异构体的物质性质相同 | |
D. | 互为同分异构体的物质性质相异 |
10.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
(1)该实验应选用酚酞作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管.
(2)如图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为25.40mL.
(3)在滴定的过程中,时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,右手边滴边振荡锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化,至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原(滴定终点判断),停止滴定,记录滴定管的计数.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol•L-1,三次实验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是BCD.
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简):$\frac{25.30×c}{V}$.
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(2)如图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为25.40mL.
(3)在滴定的过程中,时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,右手边滴边振荡锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化,至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原(滴定终点判断),停止滴定,记录滴定管的计数.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol•L-1,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简):$\frac{25.30×c}{V}$.
7.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为( )
A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 6:1 |
8.下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是( )
A. | H3O+ | B. | NaOH | C. | NH4Cl | D. | H2SO4 |