题目内容
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子数均为3NA | |
| B． | 1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4NA | |
| D． | 80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，且氨气是4原子分子；
D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即均为3NA个，故A正确；
B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故B错误；
C、标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，且氨气是4原子分子，故0.5mol氨气中含2mol原子即2NA个，故C错误；
D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
4．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64g | |
| B． | 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 1molSO2的质量是64g/mol | |
| D． | 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L |
11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量 | |
| B． | 25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-） | |
| C． | 25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+） | |
| D． | 25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目 |
8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
| A． | υ（H2）=0.02 mol/（L•min） | B． | υ（N2）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=0.01 mol/（L•min） | D． | υ（N2）=0.01 mol/（L•min） |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| D． | 二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（ ）
| A． | c（S2-）增大 | B． | c（HS-）减小 | ||
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变 | D． | c（H2S）减小 |