Question

11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
• B． 25℃，pH=10的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）
• C． 25℃，物质的量浓度相等的 （NH₄）₂SO₄和 （NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
• D． 25℃，Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的数目

Answer 1

分析 A．加水稀释，醋酸进一步电离；
B．NaOH抑制水的电离，Na₂CO₃促进水的电离；
C．（NH₄）₂CO₃为弱酸弱碱盐，NH₄⁺与CO₃^2-离子发生相互促进的水解；
D、Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和水的电离平衡．

解答 解：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，当将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸加水多，故A错误；
B．NaOH抑制水的电离，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-离子水解促进水的电离，pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液中水的电离程度较大，故B错误；
C．（NH₄）₂CO₃为弱酸弱碱盐，NH₄⁺与CO₃^2-离子发生相互促进的水解，物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度前者较大，故C正确；
D、Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和水的电离平衡，所以HCO₃^--的数目小于OH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素．