Question

8．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃ 在2L密闭容器中进行，10min时NH₃的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）

• A． υ（H₂）=0.02 mol/（L•min）
• B． υ（N₂）=0.02 mol/（L•min）
• C． υ（NH₃）=0.01 mol/（L•min）
• D． υ（N₂）=0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率．

解答 解：在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，故v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C正确；
D．由上述计算可知，v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率计算，比较基础，常用定义法及速率规律解答，根据情况选择合适的方法．