题目内容
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| D． | 二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．
解答 解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 | |
| B． | 金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用 | |
| C． | 活化分子间的碰撞就是有效碰撞 | |
| D． | 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子数均为3NA | |
| B． | 1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4NA | |
| D． | 80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
13．将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
| A． | c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+） | B． | c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | ||
| C． | c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+） | D． | c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-） |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | |
| C． | 由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 | |
| D． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定是阳离子 | |
| B． | 金属单质跟酸反应，一定放出氢气 | |
| C． | 元素从化合态变为游离态时，一定被氧化 | |
| D． | 元素从化合态变为游离态时，一定被还原 |
14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Al3+、Br- | B． | Na+、K+、SiO32-、CO32- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- | D． | K+、NH4+、AlO2-、Cl- |
15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C22-的电子式是[ ]2- | |
| B． | Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团 | |
| C． | 1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L | |
| D． | Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键 |