题目内容

7.200mL密度为1.1g/cm3的某浓度的H2SO4,与9.75gZn恰好完全反应.计算:
(1)生成多少升氢气(标准状况);
(2)H2SO4溶液的质量百分百浓度是多少?

分析 (1)发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量,根据方程式可知n(氢气)=n(Zn),再根据V=nVm计算氢气的体积;
(3)根据方程式计算H2SO4的物质的量,再根据m=nM计算H2SO4的质量,进而计算溶液质量分数.

解答 解:9.75gZn的物质的量为$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol,
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   1     1        1
0.15mol 0.15mol   0.15mol
(1)标况下生成氢气为0.15mol×22.4L/mol/L=3.36L,
答:标况下,生成氢气体积为3.36L;
(2)H2SO4的质量为0.15mol×98g/mol=14.7g,H2SO4溶液的质量百分百浓度是$\frac{14.7g}{200mL×1.1g/mL}$×100%=6.68%,
答:H2SO4溶液的质量百分百浓度是6.68%.

点评 本题考查化学方程式计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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