Question

1．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为0.915g•cm^-3）．该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol/L，试计算：
（1）该氨水中NH₃的质量分数为22.3%．
（2）1体积水需吸收378体积氨气（标准状况）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀释到5a  mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度约为0.48mol/L．（本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计，水的密度以1.00g•cm^-3计）

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算；
（2）设氨气体积为VL，则水为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）根据稀释定律计算．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为0.915g•cm^-3、物质的量浓度为12.0mol/L的氨水溶液中中NH₃的质量分数为$\frac{12×17}{1000×0.915}$=22.3%，故答案为：22.3%；
（2）设氨气体积为VL，则水为1L，氨气物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17V}{22.4}$g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=（1000+$\frac{17V}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{17V}{22.4}）g}{915g/L}$，则$\frac{（1000+\frac{17V}{22.4}）g}{915g/L}$×12mol/L=$\frac{V}{22.4}$mol，解得V=378，故答案为：378；
（3）取$\frac{a}{5}$mL的上述氨水，稀释到5a mL，根据稀释定律，稀释后所得溶液中氨水的物质的量浓度约为 $\frac{\frac{a}{5}mL×12mol/L}{5amL}$=0.48mol/L，故答案为：0.48mol/L．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意掌握质量分数与物质的量浓度之间关系．