题目内容

某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是(   )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、H
D.原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42

D

解析试题分析:在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,这说明溶液中一定不存在CO32、AlO2、SO32。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色,这说明白色沉淀A一定是硫酸钡,气体A是NO,即溶液中含有SO42。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁,气体B一定是氨气,所以溶液中含有NH4。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生,沉淀C可能是氢氧化铝,也可能是碳酸钡,所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的,则根据离子的浓度均是0.2mol/L,所以溶液中一定还含有氯离子,所以正确的答案选D。
考点:考查离子共存以及离子检验的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的思维能力要求高。试题贴近高考,针对性强,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点是氯离子的判断,需要结合定量计算,才能得出正确的结论。

练习册系列答案
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(12分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。

查阅资料如下:
①BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O ② 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2
③ IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O    ④ 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步   骤
现    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移     mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是       
(2)上述资料中的反应        (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应        (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是       
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是      ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是     
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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