题目内容

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                   。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有               
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是               
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                
(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:        

(1)溶液由无色变为紫色;0.25    (2)Cl2    (3) ①10、4、14、3、5、4、14;②Bi2(SO4)3

(4)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

解析试题分析:(1)MnO4-为紫色,其它离子均为无色,则反应的现象为溶液由无色变为紫色;Mn元素的化合价升高,S元素的化合价降低,有0.1mol还原剂(MnSO4)参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为=0.25mol;
(2)硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,氯离子可能被氧化,则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有Cl2
(3)①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,结合电子守恒、原子守恒可知,反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2(SO43+4NaMnO4+14H2O,故答案为:10;4;14;3;5;4;14;
②Bi元素的化合价降低,被还原,对应还原产物为Bi2(SO43
③Mn失去电子,Bi得到电子,该反应中转移20e-,用单线桥表示该氧化还原反应为
(4)K2S2O3中滴加稀硫酸,发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水,离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

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