题目内容
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
A
解析试题分析: 25℃时水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液,水的电离受到抑制,pH=1或13,A正确;向溶液中通入一定量的氯气后,溶液由无色变为黄色说明溶液中含有I-,则肯定不存在Fe3+。若溶液呈酸性,则一定存在H+、I-,Na+可能存在;若溶液呈碱性,则溶液中的离子是Na+、OH-、I-。B错误、C错误;若溶液呈酸性,通入过量的氯气可能得到一种盐(NaCl);若溶液呈碱性,通入过量的氯气可得到两种盐:NaCl、NaClO,D错误。
考点: 水的电离平衡 离子共存
练习册系列答案
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下列无色溶液中,离子能大量共存的是
A.Ca2+、H+、HCO3-、C1- | B.Ba2+、K+、OH一、NO3- |
C.Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 | D.Fe3+、A13+、SCN一、HCO3— |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、K+、Cl-、CO32- | B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- |
C.ClO-、I-、K+、Mg2+ | D.Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、SCN-、I-、K+ |
B.K+、Al3+、SO42-、MnO4- |
C.H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 |
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- |
D.mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |