题目内容

已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐

A

解析试题分析: 25℃时水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液,水的电离受到抑制,pH=1或13,A正确;向溶液中通入一定量的氯气后,溶液由无色变为黄色说明溶液中含有I-,则肯定不存在Fe3+。若溶液呈酸性,则一定存在H+、I-,Na+可能存在;若溶液呈碱性,则溶液中的离子是Na+、OH-、I-。B错误、C错误;若溶液呈酸性,通入过量的氯气可能得到一种盐(NaCl);若溶液呈碱性,通入过量的氯气可得到两种盐:NaCl、NaClO,D错误。
考点: 水的电离平衡 离子共存

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