Question

（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：
①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O　② 2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂
③ IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　　　 ④ 2IO₃^－+ 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
实验如下：

步   骤	现    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移　　　　 mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。
（2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Answer 1

（1）0.006　　　酸性
（2）②　　　不能　 　　该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强
（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂　　　 BrO₃^-－+ 5Br^-－+ 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
（4）

解析试题分析：（1）根据题意知，溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，由反应①知，I^-是还原剂，被氧化为I₂，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；反应中硫酸提供的氢离子参加反应，硫酸表现酸性；（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I₂被氧化，发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强，不能说明碘的非金属性强于溴；（3）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；由反应①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反应②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反应③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反应④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-、Br^-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；（4）根据题给信息知，过程中先发生①，0.006molI^-完全反应生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，再发生反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反应消耗0.0002molBrO₃^-，最后发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反应生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO₃的物质的量的关系图为：。
考点：考查氧化还原反应及计算。