中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设 .① 燃煤是增加大气PM2.5数值.形成雾霾天气的罪魁祸首之一.煤的气化是高效.清洁地利用煤炭的重要途径.写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 .② 餐饮业产生的“地沟油的主要成分是油脂.综合利用“地沟油的一种方法是将“地沟油中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 .将废弃塑料进行 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和      （填名称）。将废弃塑料进行    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺转变成沉淀，离子反应方程式为    。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土

① C + H₂O CO + H₂
②甘油裂解（或热裂解）
③ Hg²⁺ + S²ˉ= HgS↓
④ a b

解析试题分析：①焦炭与水蒸气反应可得水煤气CO和H₂，化学方程式为C + H₂O CO + H₂ ；
②油脂的成分是高级脂肪酸的甘油酯，水解后产生高级脂肪酸和甘油；塑料是烯烃的聚合物，将废弃塑料进行裂解处理可得乙烯、丙烯等；
③向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，生成HgS的沉淀，离子方程式为Hg²⁺ + S²ˉ= HgS↓；
④废报纸、废铝制易拉罐都是可回收垃圾，可以重新利用，过期药品不可回收，必须倒掉，渣土无回收价值，答案选ab。
考点：考查制水煤气的反应，油脂水解产物的判断，离子方程式的书写，回收垃圾的判断

练习册系列答案

相关题目

下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、SCN^－、I^－、K⁺

B．K⁺、Al³⁺、SO₄²^－、MnO₄^－

C．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²^－、AlO₂^－、SO₃²^－、SO₄²^－、C1^－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L^-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO₂气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（）
A．无法确定沉淀C的成分
B．无法确定原溶液中是否含有Cl^－、A1³⁺
C．溶液A中存在的阳离子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄^＋、H^＋
D．原溶液中存在Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－

（10分）已知反应：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式                          。

（8分）含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：　　　　　　　　　。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
（4)在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________

黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为      （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、、、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br^－ B．
C．CH₃COO^－ D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫       (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有       个，属于氧化还原反应的有       个，其中能“吃掉”盐酸的盐是       ，写出该反应的离子方程式：                             。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是       ，属于非电解质的是       (填写物质序号)。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？                                                               。

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