题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- |
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
B
解析试题分析:A中生成的次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,A不正确;B正确,C不正确,电子得失不守恒,应该是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;D中次氯酸钙具有强氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,D不正确,答案选B。
考点:考查离子方程式的正误判断
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | B.MnO4-、SO32-、H+、K+ |
C.AlO2-、Mg2+、K+、HCO3- | D.K+、Na+、NO3-、SO42- |
下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、SCN-、I-、K+ |
B.K+、Al3+、SO42-、MnO4- |
C.H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- |
D.mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |