Question

13．类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（　　）

• A． H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸
• B． Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂ •2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改写为FeI₂ •2FeI₃
• C． NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄
• D． CO₂ 通入Ba（NO₃）₂ 溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂ 溶液中无沉淀生成

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI₃；根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式；
C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；
B．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI₃，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe₃I₈也可表示为3FeI₂•I₂，故B错误；
C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、膦分子之间不能形成氢键，所以NH₃的沸点高于PH₃，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH₄沸点低于SiH₄，故C错误；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选A．

点评 本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响即可解答，注意规律中的异常现象，异常选项是D．