Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
• B． 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
• C． 氯化氢的沸点比溴化氢的沸点高
• D． Li、Na、K单质的熔点逐渐升高

Answer 1

分析 A．ⅡA族、He及某些过渡元素的最外层电子数为2；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，化合物可能为CO₂、MgCl₂；
C．分子类型相同，相对分子质量大的沸点高；
D．Li、Na、K随原子序数逐渐增大，金属键减弱，熔点依次降低．

解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素，不一定处于周期表ⅡA族，如He，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，化合物可能为CO₂、MgCl₂，则X与Y的原子序数之差可能为2或5，故B正确；
C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则氯化氢的沸点比溴化氢的沸点低，故C错误；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．