下列实验过程中.溶液的pH减小的是( )A．以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液D．向氢氧化钠溶液中加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列实验过程中，溶液的pH减小的是（　　）

	A．	以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液		B．	向稀盐酸中滴加NaOH溶液
	C．	以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液		D．	向氢氧化钠溶液中加水

分析 A、电解氢氧化钠溶液，实质电解水；
B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液发生中和反应消耗氢离子；
C、以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气；
D、向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱．

解答解：A、以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液，实质电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，故溶液pH增大，故A错误；
B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液发生中和反应消耗氢离子，故溶液pH增大，故B错误；
C、以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，故溶液pH增大，故C错误；
D、向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，所以pH减小，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生电解池的工作原理知识以及pH值的判断，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．

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7．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（　　）

	A．	用工业废水直接灌溉农田		B．	用可降解塑料做购物袋
	C．	将煤气化或液化获得清洁燃料		D．	火力发电厂的燃煤中加适量石灰石

8．已知相同状况下，气体间的分子个数比等于其体积比，现有CO、O₂、CO₂的混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减小1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比是多少？

5．2.4g C与4.8g O₂混合，一定条件下，完全反应后所得产物是CO、CO₂，其物质的量是0.1mol、0.1mol．

H⁺[O]^2-H⁺

Na⁺[Cl]^-

12．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂ （g）+3H₂ （g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃ （g）△H=-92kJ/mol．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	降低温度可以使平衡正向移动，可以加快反应速率
	B．	达到化学反应限度时，生成2mol NH₃
	C．	向容器中再加入N₂，可以加快反应速率
	D．	1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

19．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H₂C₂O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．（碳酸：K₁=4.4×10^-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式

．

（3）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₂$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：
图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO₂的检出造成干扰．

16．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）加浓溴水，振荡，分液
	B．	福尔马林（甲酸）加纯碱溶液，分液
	C．	乙醇（乙酸）加NaOH溶液，过滤
	D．	乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na₂CO₃溶液，分液

17．常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L^-1的盐酸，溶液中一定发生变化的是（　　）

K_W

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