Question

5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． Z的离子半径小于Y的离子半径
• B． W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
• C． Z的非金属性比Y的强
• D． X与Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

分析 短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．

解答 解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A、电子层数越多，离子半径越大，所以S^2-的半径大于O^2-，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断即可，Y是学生解答本题的突破口．