题目内容
4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（ ）
| A． | 74 | B． | 31 | C． | 59 | D． | 45 |
分析 根据质谱图中最右边的那个峰就是该物质的相对分子质量．
解答 解：根据质谱图中最右边的那个峰就是该物质的相对分子质量，根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74，
故选A．
点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确质谱图的含义，能够根据质谱图判断物质的相对分子量．
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相关题目
（1）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14 | |
| B． | pH=0的溶液呈中性 | |
| C． | 酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强 | |
| D． | 酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+ |
12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（ ）
| A． | 8 | B． | 18 | C． | 8～18 | D． | 18～32 |
19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相关物质的溶度积常数见下表：
（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%．
9．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第4周期第ⅠB族 | B． | 第5周期第ⅠB族 | C． | 第4周期第ⅥB族 | D． | 第5周期第ⅥB族 |
16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
| A． | 反应物总键能比生成物总键能大 | B． | H-H键断裂 | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后的最高温度 |
| ① | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
14．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1 | |
| B． | 相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1 | |
| C． | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1 | |
| D． | 40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1 |