题目内容

16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
A．反应物总键能比生成物总键能大B．H-H键断裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

分析 图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应物总键能比生成物总键能小，断键需要吸收热量，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，据此判断．

解答 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应物总键能比生成物总键能小，故A错误；
B、H-H键断裂需要吸收热量，故B错误；
C、碳酸钙高温分解是吸热反应，故C错误；
D、铝热反应是放热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记以下反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等．

练习册系列答案
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6．下列各项叙述正确的是（　　）
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的
B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
7．某主族元素的电离能（单位：kJ•mol-1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
1011.819072914.14963.66273.92126725431
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA
4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（　　）
A．74B．31C．59D．45
11．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②
1．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：
温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 		1.3291.1810.8660.728
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B．H2O（g）→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反应所放出的热量就是该反应的中和热
5．按所示格式填写下表：
原子序数电子排布式价层电子排布周期族
81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点可通过上下移动铜丝使之与浓硫酸接触或脱离而控制反应的进行或停止，装置中玻璃管的作用为可以防止倒吸、指示后续装置中是否发生堵塞、实验结束时刻通入空气排出装置中二氧化硫从而防止污染（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S02的污染先通入足量的空气，排出装置中的二氧化硫后再拆卸装置；
（3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na2SO3的质量为25.2g．

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