题目内容
9．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第4周期第ⅠB族 | B． | 第5周期第ⅠB族 | C． | 第4周期第ⅥB族 | D． | 第5周期第ⅥB族 |
分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其副族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其副族序数，据此分析解答．
解答 解：元素外围电子构型为4d55s1，根据电子排布式知，该原子含有5个能层，所以位于第5周期，外围电子总数为6，即处于ⅥB族，故该元素位于第5周期第ⅥB族，故选：D．
点评 本题考查了结构与位置关系，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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19．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 |
20．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（ ）
| A | B | C | D | |
| X | SO2 | Cl2 | HCl | NO2 |
| Y | NaHCO3 溶液 | 饱和Na2SO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | 水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（ ）
| A． | 74 | B． | 31 | C． | 59 | D． | 45 |
14．如表是不同温度下水的离子积数据：
若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
1．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
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