题目内容

14．（1）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（2）实验前需检验装置的气密性，简述操作关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好．
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

分析 （2）根据压强差进行装置气密性的检验；
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）本实验生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；用NaOH吸收尾气．

解答 解：（2）根据压强差进行装置气密性的检验，具体方法为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；
故答案为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）本实验生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若无二氧化氮则无血红色；常用碱液吸收NO尾气，方程式为2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；
故答案为：检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

点评 本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键．

练习册系列答案
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3．将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO2在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量．
4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH3
2．Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如图2是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图1：

（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是C．
A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
①样品中含有Na2S2O3•5H2O质量分数是78.73%；
②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）．
9．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+．
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（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．
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19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
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C．原子半径：T＞Q＞R
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6．下列各项叙述正确的是（　　）
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3．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
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B．检验Cl-：确定无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（　　）
A．74B．31C．59D．45

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