题目内容
【题目】下列离子方程式中，不正确的是
A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
【答案】D
【解析】
A．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B．氨水为弱碱，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D错误；故选D。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
回答下列问题：
（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。
