题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
回答下列问题：
（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。
【答案】 c 长颈漏斗液面上升 ab S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2↑ 2Na2S+Na2CO3+4SO2
3 Na2S2O3+CO2 水浴加热蒸发，冷却结晶 用乙醇浸没过滤器中的晶体，自然流干后重复2~3 次 蓝色褪去 93%
【解析】（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，由于二氧化硫易溶于水、不溶于饱和NaHSO3溶液，所以，其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，选c。若装置堵塞使气流不畅，则可观察到A中的现象为：长颈漏斗液面上升。
（2）尾气处理可以选择以下装置中的ab，它们可以防止倒吸，另外两个不能。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，因为大苏打在酸性或加热条件下易分解，其离子方程式为：S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2↑。
（4）装置C中发生反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3 Na2S2O3+CO2。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， 水浴加热蒸发，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，由题意知，大苏打易溶于水，难溶于乙醇，故其具体操作是：用乙醇浸没过滤器中的晶体，自然流干后重复2~3 次。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。由题中实验数据可知，第3次实验数据误差较大，应舍去不用，求出另外两次的平衡值为20.00mL。由关系式IO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-可知，n(S2O32-)=6n(IO3-)=6
20
0.0lmol·L-1=1.2
mol。
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化，则达到终点。该产品的纯度是
93%。
