[题目]科学家发现:工业革命前的65万年间.地球大气层中的温室气体稳定.CO2含量一直处在180 ppm-289 ppm之间.CH4含量在320 ppb-720 ppb之间.现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380 ppm和1700 ppb.导致温室气体含量变化的主要原因是( )①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180 ppm～289 ppm之间，CH4含量在320 ppb～720 ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380 ppm和1700 ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是(　 )

①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用

③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新工业的发展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】A

【解析】

所有能产生二氧化碳气体的因素均是造成温室效应的原因。

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【题目】铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时

A. 铜电极发生氧化反应 B. 铜电极发生还原反应

C. 电子由铜极经外电路流向锌极 D. 电解质溶液中的H+浓度不变

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

③当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）_______克。

【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料( )

配料	精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量	35±15 mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

【题目】下列离子方程式中，不正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2

【题目】室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【题目】已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成

C. NH3的百分含量保持不变

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

【题目】乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

完成下列填空：

（1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________。

A→B的化学方程式为___________________________________。

（3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。_________________________________________

（4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________

（5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_____________

【题目】（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。