题目内容
【题目】处理城市垃圾是一项艰巨的任务，下列废弃物中属于白色污染的是
A．废报纸 B．废塑料 C．废钢铁 D．废电池
【答案】B
【解析】
试题白色污染指的是塑料，因为塑料难降解。B正确。
【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
【题目】关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A.硫能在空气中燃烧B.浓硫酸可做脱水剂
C.二氧化硫无毒无害D.石膏可做建筑材料
【题目】下列离子方程式中，不正确的是
A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【题目】已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C. NH3的百分含量保持不变
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
【题目】2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。
Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25℃时，Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=______________。
（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2试样1.80g，消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。
A. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个
B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个
C. 常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA
D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA
【题目】一定温度下，将4molNH3和5molO2充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物质的量之和为4mol
C. 放出1025kJ的热量 D. 平衡时容器内气体压强和开始时压强相等
