Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

Answer 1

【答案】 3 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 2SO2＋Na2CO3＋H2O →2 NaHSO3＋CO2 取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90

【解析】（1）碳原子的质子数是6，原子结构示意图是。氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，则核外能量不同的电子有3种。CO2是共价化合物，电子式是。（2）氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHSO3＋CO2。根据溶液的酸碱性可以判断水解和电离的相对大小，则证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。（4）该反应中S元素化合价升高，被氧化，则氧化产物是Na2SO4、H2SO4；1mol氧气得到4mol电子，若反应中转移了0.04 mol的电子，则消耗氧气是0.01mol，因此有0.01mol×190g/mol＝1.90g Na2S2O5参加反应。