题目内容

13.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1.8×10-10,且Ksp(AgCl)>Ksp(AgI).如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是(  )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B.图中X点的坐标为(10,6)
C.图中X点对应溶液中Ag+与Cl-的浓度不相同
D.若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分

分析 A.根据pAg=-lg{c(Ag+)}求出Ag+的浓度;
B.x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠;
C.x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,结合Ksp计算;
D.由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小.

解答 解:A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=100 mol•L-1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1,故A错误;
B.x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol•L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B错误;
C.x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,c(Cl-)=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-6}}$=1.8×10-4 mol•L-1,则Ag+与Cl-的浓度不相同,故C正确;
D.与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了AgCl的Ksp的应用,注意把握题干中的信息,考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力,题目难度中等.

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