Question

4．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．则下列说法正确的是（　　）

• A． 新制氯水与碳酸氢钠不反应
• B． 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
• C． NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO
• D． 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
  pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析 弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意水解是微弱的、酸的电离常数只与温度有关．

解答 解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故A错误；
B、温度相同，则醋酸的电离常数相同，故B错误；
C、酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO，而不是生成Na₂CO₃，故C错误；
D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．