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1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍.下列说法不正确的是(  )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2均为酸性氧化物
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.最简单氢化物的稳定性:W>X

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍,则原子只能有3个电子层,最外层电子数为4,故Y为Si,W与Y同主族,则W为C元素,W与X可形成共价化合物WX2,则X表现-2价,X与Z位于同一主族,故X为O元素、Z为S元素,据此解答.

解答 解:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍,则原子只能有3个电子层,最外层电子数为4,故Y为Si,W与Y同主族,则W为C元素,W与X可形成共价化合物WX2,则X表现-2价,X与Z位于同一主族,故X为O元素、Z为S元素.
A.CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对,所有原子最外层都为8电子结构,故A正确;
B.CO2、SO2均为酸性氧化物,故B正确;
C.CO2分子中C、O原子之间形成极性键,CO2是直线型结构,属于非极性分子,故C正确;
D.由于非金属性W(C)<X(O),故氢化物稳定性W<X,故D错误,
故选:D.

点评 本题考查位置结构性质关系应用,Y的结构特点是推断突破口,注意对基础知识的理解掌握.

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