题目内容
8．已知二甲苯有3种同分异构体，二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种，其熔点见下表：| 6种一溴二甲苯的熔点/℃ | 234 | 206 | 213.8 | 204 | 214.5 | 205 |
| 对应二甲苯的熔点/℃ | 13 | -54 | -27 | -54 | -27 | -54 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯．其一溴代物分别有1种、3种和2种．根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物．因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯．
解答 二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯．其一溴代物分别有1种、3种和2种．根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物．因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯．熔点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是13℃的二甲苯，
由上述分析可知，熔点为234℃的一溴代二甲苯对应的是熔点为-13℃二甲苯：对二甲苯，对二甲苯苯环上的一溴代物的结构简式为：
；故选B．
点评 本题考查同分异构现象和同分异构体等，题目难度较大，注意掌握等效氢原子的判断方法，根据表中数据判断同分异构体的一溴代物沸点相近是关键．
练习册系列答案
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14．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B． | 某物质的结构为 ，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种 | |
| C． | 用溴水即可鉴别四氯化碳、2-己烯和甲苯 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
3．下列指定溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 常温下，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl- | |
| B． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32- | |
| C． | 无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
| D． | pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32- |
13．
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）| A． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 图中X点的坐标为（10，6） | |
| C． | 图中X点对应溶液中Ag+与Cl-的浓度不相同 | |
| D． | 若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分 |
20．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | X、Y两端都必须用铁作电极 | |
| B． | 不可以用NaOH溶液作为电解液 | |
| C． | 阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| D． | X端为电解池的阳极 |
17．
柴静在《穹顶之下》中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中．关于苯并[a]芘的下列说法中正确的是（ ）
柴静在《穹顶之下》中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中．关于苯并[a]芘的下列说法中正确的是（ ）| A． | BAP导电性优良，因其有共轭双键结构 | |
| B． | 五环多环芳香烃类都是BAP的同分异构体 | |
| C． | BAP有10种一硝基取代物 | |
| D． | BAP的分子式为C20H12 |
18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
（5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O | |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c | |
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）