Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是   （ ）
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

C

V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L^－1min^-1,则V(Z)= 0.004mol·L^－1min^-1,A项错误;降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；      
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始   0.16  0.16     0
变化   0.06  0.06     0.12
平衡   0.10  0.10   0.12 
K=0.012²/0.01×0.01=1.44，C项正确；由于该反应是气体体积不变的反应，则D项达平衡时与原平衡等效，错误。
【考点定位]本题考查化学平衡（平衡的建立、移动、平衡常数、反应速率）