题目内容

对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA
C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应容器中的气体密度不随时间变化
D

试题分析：A、恒温恒容容器中，随反应的进行，压强一直在变化，达平衡时，压强不再变化，正确；B、生成3nmolC的同时生成nmolA，是两个可逆的反应方向，且符合化学计量数之比，符合正逆反应速率相等，正确；C、该反应的气体的物质的量在变化，质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变，达平衡时，不再变化，正确；D、恒容容器，体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，错误，答案选D。
练习册系列答案
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在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为               ；z的取值范围为                    。
（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是   （ ）
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(      )
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1
某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2
(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式                             。
（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
序号
干燥方法
CO转化率/%
①
不处理
40.2
②
无水乙醇洗
56.3
③
以四氢呋喃洗
62.4
④
无水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
（3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是          ；能判断该反应基本结束的时刻为          ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为           。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y?
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol?
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol?
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z?? 　
A．①②B．②③C．③④D．①②③?

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