Question

在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

Answer 1

B

试题分析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10^-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10^-3 mol/L，K=c²(NH₃)c（CO₂）=2.048×10^-9（mol/L）³，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH₃与CO₂的物质的量比始终是2:1，所以NH₃的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。