题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ | |
| C． | 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．水解为可逆过程，用可逆号；
C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D．二者反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液．
解答 解：A．浓氢氧化钠溶液中加入铝，离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶于水发生水解，离子方程式Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意盐类水解为可逆过程，题难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 | |
| B． | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
| C． | Na2O熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质 | |
| D． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 |
11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（ ）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
15．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Al2O3 | C． | NaHCO3 | D． | Al（OH）3 |
12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（ ）
| A． | 干冰和金刚石 | B． | K2CO3和KCl | C． | Na2O和Na2O2 | D． | H2SO4和HCl |
9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：