题目内容
5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为0.5mol/L．分析 发生反应：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，根据n=cV计算NH3的物质的量，根据方程式计算n（AlCl3），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：由AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，可知n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（NH3．H2O）=$\frac{1}{3}$×0.03L×1mol/L=0.01mol，则c（AlCl3）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．
点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．
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15．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
| A． | 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 | |
| B． | 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ | |
| C． | 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
| D． | 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ |
13．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔的燃烧 | B． | 苯的硝化反应 | ||
| C． | 乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷 | D． | 乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ | |
| C． | 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（ ）
| A． | 在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA | |
| B． | 在标准状况下46 g NO2含有NA个分子 | |
| C． | ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L | |
| D． | 当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA |
17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞①＞④＞③ | C． | ②＞①＞③＞④ | D． | ④＞③＞①＞② |
14．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | S2-结构示意图： | D． | 聚丙烯的结构简式为： |