题目内容
10.下列说法正确的是( )A. | 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 | |
B. | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
C. | Na2O熔融状态下能导电,所以Na2O是电解质 | |
D. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 |
分析 A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等;
B、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物;
C、Na2O是离子化合物,熔融电离出钠离子和氧离子;
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小.
解答 解:A、根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸、二元酸等,如H3BO3,1个酸分子中含有的H原子个数为3个,但电离出1个氢离子,属于一元酸,故A错误;
B、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知,CO2、P2O5是酸性氧化物,Mn2O7也是酸性氧化物,故B错误;
C、Na2O之所以是电解质,是因为其在熔融状态下电离出自由移动的离子能导电,故C正确;
D、微粒直径在1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体,小于1nm分散质形成的分散系为溶液,大于100nm分散质形成的分散系为浊液,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了物质分类的方法,氧化物、酸的分类、电解质和胶体概念的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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20.己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表:
实验步骤如下:
Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间.
Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止.
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重.
请回答下列问题:
(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4 mol/L.滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下.
(2)仪器b的名称为球形冷凝管(或冷凝管).,使用时要从下口(填“上口”或“下口”)通入冷水.
(3)NaOH溶液的作用是吸收NO2,防止污染空气,溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸.
(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中.
(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后果,试列举两条可能的后果:反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中.
(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和苯洗涤晶体.
物质 | 密度(g/cm3) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间.
Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止.
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重.
请回答下列问题:
(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4 mol/L.滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下.
(2)仪器b的名称为球形冷凝管(或冷凝管).,使用时要从下口(填“上口”或“下口”)通入冷水.
(3)NaOH溶液的作用是吸收NO2,防止污染空气,溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸.
(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中.
(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后果,试列举两条可能的后果:反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中.
(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和苯洗涤晶体.
1.下列方程式中,属于水解反应的是( )
A. | CO+H2O?CO2+H2 | B. | H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+ | ||
C. | Cl-+H2O?HCl+OH- | D. | HS-+H2O?H2S+OH- |
18.向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体的量(相同状况)随铁粉 质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体).下列分析或结果错误的是( )
A. | OA 段产生的是 NO,BC 段产生氢气,溶液中最终溶质为 FeSO4 | |
B. | AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+, | |
C. | 原混合酸中NO3-物质的量为 0.3mol | |
D. | H2SO4 浓度为 2.5 mol•L-1 |
15.为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A. | 取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水 | |
B. | 取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ | |
C. | 取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
D. | 取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+ |
2.某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO.(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)
(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
(2)①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体.简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜):取少量固体与试管中,加稀硫酸,若溶液变蓝色,说明有Cu2O,若溶液不变色,则不含有Cu2O
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化.KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液.操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定.当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点.重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示.
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c(KMnO4)=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$.
(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
(2)①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体.简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜):取少量固体与试管中,加稀硫酸,若溶液变蓝色,说明有Cu2O,若溶液不变色,则不含有Cu2O
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化.KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液.操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定.当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点.重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示.
滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
B. | 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ | |
C. | 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |